A stroncium (nyelvújításkori magyar nevén pirany) az alkáliföldfémek csoportjába tartozik. A rendszáma 38, a vegyjele Sr. Ezüstfehér, nyújtható reakcióképes fém. Keményebb, mint a nátrium, de lágyabb, mint a kalcium. Levegőn állva oxidálódik. A természetben a cölesztin és a stroncianit ásványokban fordul elő. A kalcium kísérője. A Föld 23. leggyakoribb eleme. A radioaktív 90Sr izotóp (felezési ideje 28,9 év) az urán maghasadásakor és atomrobbantásokkor keletkezik. Veszélyes, mert beépülhet a csontokba és sugárkárosodást okozhat. A stronciumvegyületek a lángot élénkpiros színűre festik.
Története, felfedezése Adair Crawford fedezte fel a skóciai Stronthian községben talált ásványban oxidját. A községről kapta a nevét. Fémet először Humphry Davy állított elő 1808-ban.
Tulajdonságai thumb|left|180px|Stroncium argon alatt Fizikai tulajdonságok Ezüstfehér, jól alakítható könnyűfém. Három módosulata van. Köbös tércentrált rácsban kristályosodik. Nagy reakciókészsége miatt a természetben csak vegyületeiben (cölesztin és stroncianit ásványok) fordul elő. Lágyabb, mint a kalcium. thumb|left|100px|A stroncium lángfestése
Kémiai tulajdonságok Hevesebben reagál vízzel, mint a kalcium, a reakcióban stroncium-hidroxid keletkezik és hidrogéngáz fejlődik. Levegőn stroncium-oxiddá (SrO) és stroncium-nitriddé (Sr3N2) ég el. Nitrogénnel csak 380 °C felett reagál. Levegőn állva csak stroncium-oxid keletkezik. Az oxidáció elkerüléséhez petróleum alatt kell tárolni. A finom eloszlású stroncium elnyeli a hidrogént, magasabb hőmérsékleten hidrid képződése közben reagál vele. Halogénekkel már szobahőmérsékleten is reakcióba lép. Fémes fényét levegőn állva elveszti, sárga, majd barnás színű lesz a felülete. Kénnel, foszforral és szénnel csak magasabb hőmérsékleten lép reakcióba. Magasabb hőmérsékleten reagál hidrogén-klorid-gázzal, kén-hidrogénnel, nitrogén-dioxiddal és szén-monoxiddal is, és az üveget és a porcelánt is megtámadja. Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. Ammóniában stroncium-amid képződése közben kék színnel oldódik. Két vegyértékű a vegyületeiben.
Felhasználása
Sötétben percekig foszforeszkáló Stroncium-oxid-aluminát alapú színezőanyagot használnak a kijárati feliratoknál, útvonal figyelmeztetőknél és más biztonsági jelek esetében. ötvözőanyag - könnyűfémek ötvözeteinek nemesítésére különleges acélok ötvözője ólom edzéséhez vegyületeit tűzijátékok vörös színezőanyagaként használják, mivel a magnéziumporhoz keverve vörös színnel ég tengeri akvarisztikában
Az orvostudományban
stroncium-ranelát formájában csontritkulás (oszteoporózis) kezelésére Sr-89 izotópját béta-sugárforrásként, daganatok csontáttéteinek vizsgálatára
Előállítása A stronciumot a SrCl2 olvadékának elektrolízisével állítják elő.
Előfordulása Elemi állapotban nem fordul elő. Legfontosabb ásványai: cölesztin SrSO4 és a stroncianit SrCO3. Az élővilágban fontos vázanyag (egysejtűeknél).
A 90Sr izotópja atomrobbanásokkor keletkezik, ez a maghasadás elég hosszú felezési idejű (28 év) terméke. Beépülhet a kalcium helyére a csontokba. A béta-sugárzás csontszarkómát okoz.
Egyes ásványvizekben is előfordul. pl. Balfi ásványvíz - 2,10 mg/l.
Jegyzetek
További információk
a magyar Wikipédia stronciumot tartalmazó vegyületeinek listája külső keresővel A stronciumról Balfi ásványvíz összetevői
Kategória:Alkáliföldfémek