A standard képződési entalpia (jelölése: ΔfH⊖) egy vegyület referenciaállapotú elemeiből való képződésének standard reakcióentalpiája. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a joule (J).
Általában egy mól anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése standard moláris képződési entalpia, mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul.
Értelmezése Példaképpen a nátrium-klorid képződése a következő lépésekből tevődik össze. Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s) A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva) A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége A klóratomok affinitásának hőmennyisége A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája)
A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő. Számítása A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi: I2 gőz : ΔfH= 0 kJ/mol I2 szilárd: ΔfH =+62 kJ/mol
Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője.
Megjegyzések
Kategória:Fizikai kémia