A berillium-jodid a hidrogén-jodid berilliumsója, képlete BeI2. Higroszkópos, nagyon mérgező anyag. TetragonálisJean D'Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik(Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, , S. 334 vagy rombos fehér tűs kristályokat alkot. Hevesen reagál a vízzel. Előállítása Elő lehet állítani berillium és jód reakciójával 500–700 °C-on:Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, , S. 63 ().Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). p. 118 ()
De elő lehet állítani berillium-karbid és hidrogén-jodid reakciójával nitrogéngázban 600–700 °C-on:
Tulajdonságai A berillium-jodid nagyon higroszkópos, fehér por; hevesen reagál a vízzel, hidrogén-jodid keletkezik belőle:
A jódot fluor, klór és bróm kiszorítja a berillium-jodidból. Fluorral reagálva berillium-fluorid és jód-fluoridok keletkeznek belőle, klórral és brómmal reagálva berillium-klorid és berillium-bromid keletkezik belőle. Szilárdan és gőzfázisban is gyúlékony. Oxidálószerekkel, például kálium-permanganáttal vagy kálium-kloráttal reagálva elemi jód keletkezik belőle.C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909). Volltext Gőzfázisban dimer. 1200 °C-on az elemeire bomlik. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Három kristályszerkezete ismert.
A berillium-jodid különböző kristályszerkezetinek rácsállandói Hőmérséklet tartomány Kristályszerkezet a [Å] b [Å] c [Å] β 290 °C alatt rombos 11,185,946,04-290 °C és 370 °C között rombos 18,016,6911,43-370 °C felett tetragonális 5,845,70--
Felhasználása Nagy tisztaságú berillium előállításához használják. Forró volfrám izzószállal érintkezve bomlik.
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Berilliumvegyületek