A szelén-dioxid a szelén egyik oxidja, képlete SeO2. Színtelen, vagy fehér higroszkópos, kristályos anyag. Ez a vegyület a szelén leggyakoribb megjelenési formája.
Tulajdonságai Szilárd halmazállapotban egydimenziós polimerláncot alkot, melyet váltakozva szelén- és oxigénatomok építenek fel. A szelénatomok körül a térszerkezet piramidális, minden szelénatomhoz egy terminális oxidcsoport kapcsolódik. A hídhelyzetű Se−O kötéshossz 179 pm, a terminális Se=O kötés hossza 162 pm.Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, A lánc mentén az egyes szelénatomok relatív sztereokémája váltakozik (szindiotaktikus). Gázfázisban dimer és más oligomer részecskék találhatók, magasabb hőmérsékleten monomer.Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (szerk.), Inorganic Chemistry, fordította Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, A monomer szerkezete V alakú, erősen hasonlít a szén-dioxidéra, benne a kötéshossz 161 pm. A dimer formát alacsony hőmérsékletű argonmátrixban izolálták, alakja a rezgési spektruma alapján középpontosan szimmetrikus székforma. Szelén-oxikloridban oldva trimer [Se(O)O]3 keletkezik. A monomer SeO2 molekulája poláris, dipólusmomentuma 2,62 D, a két oxigénatom középpontjától a szelénatom felé mutat.
A szilárd anyag könnyen szublimál. Nagyon kis koncentrációban gőze undorító, rothadt tormára emlékeztető szagú. Nagyobb koncentrációban szaga a tormaszószéhoz hasonló, mely belélegezve égetheti az orrot és a torkot. Míg a SO2 jellemzően monomer molekula, a SeO2 egydimenziós láncot alkot, a TeO2 pedig térhálós polimer.
A SeO2 savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Bázisokkal szelenit sók képződése közben reagál, ezekben anion található. Nátrium-hidroxiddal például nátrium-szelenit sót képez:
SeO2 + 2 NaOH → Na2SeO3 + H2O
Előállítása Előállítható szelén oxidációjával – levegőn történő elégetésével –, salétromsavval vagy hidrogén-peroxiddal történő reakciójával, de talán a legkényelmesebb eljárás a szelénessav dehidratálása. 3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO 2 H2O2 + Se → SeO2 + 2 H2O H2SeO3 ⇌ SeO2 + H2O
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Szervetlen szelénvegyületek