Az ammónium-klorát egy instabil, potenciálisan robbanásveszélyes szervetlen vegyület, képlete NH4ClO3. Színtelen, tűszerű kristályokat alkot, amelyek szobahőmérsékleten vízben jól oldódnak.
Előállítása Az ammónium-klorát előállítható klórsav ammónium-hidroxiddal vagy ammónium-karbonáttal való semlegesítésével:
HClO3 + NH3 -> NH4ClO3
Alternatív módon előállítható bárium-, stroncium- vagy kalcium-klorát oldatából ammónium-karbonát vagy ammónum-szulfát hozzáadásával. Ekkor a megfelelő alkáliföldfém-szulfát vagy -karbonát csapadékként leválik és az oldatban ammónium-klorát marad vissza:
Ba(ClO3)2(aq) + (NH4)2SO4(aq) -> BaSO4(sz) + 2 NH4ClO3(aq)
Hasonló módon ammónium-nitrát és nátrium-klorát kicserélődési reakciójával is előállítható:
NH4NO3 + NaClO3 -> NH4ClO3 + NaNO3
Stabilitás Az ammónium-klorát rendkívül instabil, melegítés hatására 100 ˚C körüli hőmérsékleten robbanásszerűen bomlik, nitrogén, klórgáz és vízgőz felszabadulása mellett. A bomlási mechanizmus protontranszferrel kezdődik az ammóniumionról a kloritionra, amelyet az így keletkező klórsav bomlása követ. Az ammónium-klorát oldat formájában korlátlanul eltartható, szilárd fázisban viszont szobahőmérsékleten is spontán bomlik, bizonyos esetekben akár robbanásszerűen is. A vegyület rendkívül érzékeny súrlódásra, ütésre vagy elektromos kisülésre, kezelése rendkívüli odafigyelést igényel. Az instabilitásra magyarázat a redukáló ammóniumionok és az oxidáló klorátionok együttes jelenléte.
Felhasználás Az ammónium-klorát felhasználása limitált rendkívül nagy érzékenysége miatt. A múltban használták robbanóanyagokban, illetve oxidálószerként, de ma már helyette a jóval stabilabb nátrium- vagy kálium-klorátot alkalmazzák.
Jegyzetek
Kategória:Klorátok Kategória:Robbanóanyagok