Dinamikus egyensúlynak nevezzük azt az állapotot, amelyben valamely megfordítható folyamat oda- és visszaalakulási sebessége megegyezik. Ekkor makroszkopikusan szemlélve a rendszert sem kvalitatív, sem kvantitatív változást nem tapasztalunk, miközben mikroszkopikusan az ellentétes irányú elemi folyamatok szüntelenül végbemennek. A dinamikus egyensúly ideális állapotnak tekinthető, hiszen a természetben az apró, perturbáló hatásoknak köszönhetően tulajdonképpen semmilyen dinamikus rendszer sem lehet makroszkopikusan nyugalomban.
Bővebben A kémiai reakciók lehetnek irreverzibilisek (nem megfordíthatóak) és reverzibilisek (megfordíthatóak), például: H2_{(g)}{} + I2_{(g)} <=> 2HI_{(g)}.
Mivel az ellentétes irányú reakciók sebessége egyenlő, ezért .
,
ahol a a reakciósebességi állandó.
Tehát időegység alatt ugyanannyi termék képződik, mint amennyi visszaalakul.
Két állandó hányadosa is állandó, ezért az egyensúlyi állandó .
Az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata és a kiindulási anyagok egyensúlyi koncentrációinak megfelelő hatványon vett szorzatának hányadosával.
Az egyensúlyi állandó kiszámítása Az A + 2B ⇌ C reakcióegyenletben, ha 3-3 mol/dm³ koncentrációjú A és B anyagból kiindulva az A anyag 10%-a alakul át, akkor az egyensúlyi állandó kiszámításának a módja:
A +2B⇌CK:33 −R:0,30,60,3E:2,72,40,3
ahol K: a kezdeti (kiindulási) koncentráció (mol/dm³-ben); R: a reakcióban részt vevő és keletkező anyagok koncentrációja; E: az egyensúlyi koncentráció.
Az egyensúlyi állandó így:
Lásd még Egyensúlyi reakciók
További információk A kémiai egyensúly törvényeinek általánosítása
Kategória:Kémiai alapfogalmak