Il tellururo di idrogeno o acido telluridrico è un composto inorganico binario del tellurio bivalente con l'idrogeno, la cui formula molecolare è H2Te.
A temperatura ambiente è un gas incolore maleodorante, infiammabile e molto tossico.
È raro trovarlo in natura perché tende a decomporsi nei suoi elementi costitutivi; anche la maggior parte dei composti contenenti gruppi −TeH (telluroli) è instabile per la facile rottura del legame Te−H. Proprietà Il tellururo di idrogeno è un composto instabile all'aria: viene facilmente ossidato ad acqua e tellurio elementare: 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
L'acido telluridrico è un acido debole analogo e isoelettronico di valenza con i suoi omologhi inferiori H2Se (acido selenidrico) e H2S (acido solfidrico), rispetto ai quali è meno volatile (Teb. -4 °C, contro -41,3 °C e -60,3 °C), ancora meno stabile ma, in quanto acido, in soluzione acquosa è alquanto più forte: con un pKa di 2,09, si avvicina alla forza acida dell'acido fosforico (pKa = 2,05). Reagisce direttamente con molti metalli formando i corrispondenti tellururi.
La molecola del tellururo di idrogeno è chimicamente e strutturalmente simile a quella del seleniuro di idrogeno e come quest'ultimo è un composto endotermico, ΔHƒ° = +99,7 kJ/mol. La simmetria della molecola è C2v; il legame Te−H è più lungo (165,1 pm contro 146 pm), mente l'angolo H-Te-H è insensibilmente più stretto (90,3° contro ≈ 91°).
Sintesi H2Te è prodotto mediante l'acidificazione di tellururi metallici (sali di Te2−) come Al2Te3, MgTe, ZnTe o anche Na2Te. Quest'ultimo si forma dalla reazione di sodio e tellurio in ammoniaca liquida anidra. Il prodotto intermedio dell'acidificazione, HTe- è un anione stabile.
Note
Voci correlate
Seleniuro di idrogeno Acido solfidrico Acido debole
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