四フッ化テルル（しフッかテルル、）は、化学式TeF4で表される無機化合物である。吸湿性を持つ安定な白色の結晶性固体であり、テルルの二元フッ化物のうち、六フッ化テルル以外のもう一つであるInorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 。広く報告されている十フッ化二テルル（Te2F10）は、無水物（F5TeOTeF5）であることが示されている。フッ素を含むテルル化合物は他にも存在するものの、テルルとフッ素のみを含む化合物は2つしか言及されておらず、二フッ化テルル（TeF2）、二フッ化二テルル（Te2F2）は知られていない。.
合成 四フッ化テルルは、二酸化テルルと四フッ化硫黄を反応させることで合成される。
TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2
また、フッ化ニトロイルとテルルの反応や、0 ℃における単体からの合成、あるいは四フッ化セレンと二酸化テルルの80 ℃における反応からも得ることができる。 窒素中のフッ素は、二塩化テルル（TeCl2）または二臭化テルル（TeBr2）と反応してeF4を生成する。フッ化鉛(II)（PbF2）もまた、テルルをフッ素化してTeF4を生成する。
反応性 四フッ化テルルは、水またはシリカと反応して酸化テルルを生成する。銅、銀、金、ニッケルと四フッ化テルルは、185 ℃で反応するが、白金とは反応しない。五フッ化アンチモンに溶解し、錯体TeF4SbF5が沈殿する。
性質
四フッ化テルルは、130 ℃で融解し、194 ℃で分解して六フッ化テルルを生成する。固相では、八面体形構造のTeF3F2/2の鎖状構造からなる。6番目の位置には、孤立電子対が存在する。
脚注
参考文献 R.B. King; Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH Publishers, New York, 1995. W.C. Cooper; Tellurium, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.