Кобалт(II) јодид или кобалтозен јодид е неорганско соединение со формулата CoI2 и хексахидрат CoI2(H2O)6. Овие соли се главните јодиди на кобалтот.
Синтеза Кобалт(II) јодид се подготвува со третирање на кобалтниот прав со гасовит водороден јодид. Хидрираната форма CoI2.6H2O може да се подготви со реакција на кобалт(II) оксид (или сродни соединенија на кобалт) со јодна киселина.
Кобалт(II) јодидот се кристализира во два полиморфи, α- и β-форми. α-полиморфот се состои од црни шестаголни кристали, кои стануваат темно зелени кога се изложени на воздух. Под вакуум на 500 °C, примероци од α-CoI2 сублимираат, давајќи го β-polymorph како жолти кристали. β-CoI2 исто така лесно ја апсорбира влагата од воздухот, претворајќи се во зелен хидрат. На 400 °C, β-CoI2 се враќа во α-форма.O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
Структура Анхидридните соли ги прифаќаат структурите на кадмиум халид.
Hexaaquo солта се состои од одвоени [Co(H2O)6]2+ и јодидни јони проверени кристалографски.“Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
Реакции и употреба Анхидридниот кобалт(II) јодид понекогаш се користи за тестирање за присуство на вода во различни растворувачи.
Кобалт(II) јодид се користи како катализатор, на пр. во карбонилациите. Ја катализира реакцијата на дикетен со Grignard реагенси, корисни за синтеза на терпеноиди.
Наводи
Категорија:Соединенија на кобалтот Категорија:Јодиди Категорија:Метални халиди