Манган(II, III) оксид — хемиско соединение со формула Mn3O4. Манганот е присутен во две оксидациски состојби +2 и +3 и формулата понекогаш се пишува како MnO·Mn2O3. Mn3O4 iсе наоѓа во природата како минерал хаусманит.
Подготовка Mn3O4 се формира кога некој манган оксид се загрева во воздух над 1000 °C. Значителни истражувања се фокусирани на производство на нанокристални Mn3O4 и разни синтези кои вклучуваат оксидација на MnII или редукција на MnVI.Hausmannite Mn3O4 nanorods: synthesis, characterization and magnetic properties Jin Du et al. Nanotechnology, (2006),17 4923-4928, One-step synthesis of Mn3O4 nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175-180 Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal,(2005), 12, 7, 2039 – 2047,
Реакции Mn3O4 откриено е дека делува како катализатор за низа реакции на пр. оксидација на метанот и јаглерод моноксидот;The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. An in situ XRD investigation of singly and doubly promoted manganese oxide methane coupling catalysts.Moggridge G.D, Rayment T, Lambert R.M. Journal of Catalysis, (1992), 134, 242–252, разградувањето на NO,NO Decomposition over Mn2O3 and Mn3O4. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996),163, 158–168, редукцииа на нитробензенотSelective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts.Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 и каталитичко согорување на органски соединенија.Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn3O4. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51,
Структура Mn3O4 има спинелна структура, каде што јоните на оксидот се кубно блиску спакувани и на MnII заземаат тетраедарски места и на MnIII октаедрални места. Структурата е искривена поради ефектот Џан-Тлер. На собна температура Mn3O4 е парамагнет, под 41-43 К, е феромагнетMagnetic Structure of Mn3O4 by Neutron Diffraction Boucher B., Buhl R., Perrin M., J. Appl. Phys. 42, 1615 (1971); иако ова е пријавено како редукција во нанокристалните примероци на околу 39 К.Synthesis of superparamagnetic Mn3O4 nanocrystallites by ultrasonic irradiation I.K. Gopalakrishnan, N. Bagkar, R. Ganguly and S.K. Kulshreshtha Journal of Crystal Growth 280, 3-4, (2005), 436-441,
Употреба Mn3O4 понекогаш се користи како почетен материјал во производството на меки ферити на пр. манган цинк ферит,Method of making manganese-zinc ferrite U.S Patent number: 4093688 (1978) Arthur Withop, Roger Emil Travagli и литиум манган оксид, кој се користи во литиумските батерии.Process for preparing lithium manganese oxides, U.S Patent number: 6706443,(2004), Horst Krampitz, Gerhard Wohner
Манган тетрооксид може да се користи и како средство за тежина при дупчење делови од резервоари во нафтени и гасни бунари.
Наводи
Категорија:Соединенија на манганот Категорија:Преоднометални оксиди