Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.
Historie Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å felle ut (fellingsreaksjon) bariumklorid-biproduktet.
Bruk Hydrogenperoksid har mange bruksområder, blant annet; Hårbleking Bleking av tenner Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30–60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme. Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger) Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse Som hevemiddel i mat Peroksid brukes i en del eksplosiver som for eksempel HMTD og Acetonperoksid. Disse sprengstoffene er relativt lette å tilvirke, og kan dermed også brukes i terrorangrep. Derfor er hydrogenperoksid regulert i flere land Hydrogenperoksid er et vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon Benyttes til avlusning av oppdrettslaks Benyttes ved AGD-behandling i oppdrettsnæringen
Kjemiske egenskaper Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås blant annet av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid.
Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.
Egenskaper
Hydrogenperoksid dekomponerer lett i hvilken som helst basisk løsning:
2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)
Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.
Referanser
Kategori:Hydrogenforbindelser Kategori:Oksygenforbindelser Kategori:ATC A01A Kategori:ATC D08A