thumb|right|Representacion de la dissociacion de l'acid acetic dins l'aiga.
La constanta d'aciditat, generalament notada K<small>a</small>, es la constanta de l'equilibri de Bronsted de la reaccion que sei reactius son l'acid HA e l'aiga e sei produchs la basa conjugada A<small>–</small> e la forma acida de l'aiga : <center> AH + H2O = A<small>–</small> + H<small>3</small>O<small>+</small> </center>
Se lo calcul es menat amb lei concentracions molaras, aquela constanta es egala a :
Es associada amb una constanta logaritmica notada pKa = . Lo pK<small>a</small> d'un acid fòrt es inferior a 0, aqueu d'una basa fòrta es superior a 14 e aqueu d'un acid feble ò d'una basa febla se situa entre 0 e 14. Se fau nòtar qu'es possible de definir un pK<small>a</small> dins d'autrei solvents que l'aiga.
Liames intèrnes
Acid.
Bibliografia
(fr) James Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter e André Pousse (trad. Jean Fischer), Chimie inorganique, De Boeck, 1996.
Nòtas e referéncias