'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Propriedades Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.
Temperatura da água em °C Solubilidade do HBr em água (Litros de HBr/Litro de H2O) 0 612 10 582 25 533 50 468 75 406 100 345
Usos O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.Carlin, W. W.
Síntese Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água. As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.
Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..Scott, A. (1900) Preparation of pure hydrobromic acid. J. Chem. Soc. Trans., 648-650. Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.
O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.
Ligações externas
Categoria:Ácidos Categoria:Brometos Categoria:Ácidos fortes Categoria:Compostos de hidrogénio Categoria:Ácidos minerais
pl:Bromowodór#Kwas bromowodorowy