Disseleneto de carbono (CSe₂) é um composto químico inorgânico linear formado por carbono e selênio, análogo ao dissulfeto de carbono (CS₂), no qual o enxofre é substituído por selênio.
É um líquido amarelo volátil, instável e altamente tóxico, utilizado principalmente em pesquisa científica especializada.
Estrutura molecular
O CSe₂ apresenta geometria linear (Se=C=Se), devido à hibridização sp do carbono central.
A molécula é apolar e altamente polarizável devido ao grande tamanho do selênio.
A substituição de enxofre por selênio em dicalcogenetos: aumenta massa molecular aumenta polarizabilidade eletrônica reduz estabilidade térmica aumenta reatividade química
Propriedades físicas
Dados compilados de bases químicas e literatura:
Propriedade Valor Fonte Massa molar 169.93 g/mol Ponto de fusão −43 a −45 °C Ponto de ebulição 125–126 °C Densidade 2.66–2.69 g/cm³ Solubilidade Insolúvel em água
Propriedades químicas
O CSe₂ é quimicamente reativo devido às ligações duplas C=Se.
Reações típicas incluem oxidação:
CSe₂ + O₂ → CO₂ + SeO₂
Também pode sofrer: adição nucleofílica fotodecomposição degradação térmica
Síntese
O composto não ocorre naturalmente e é obtido apenas em laboratório.
Métodos incluem: reação de carbono com selênio em alta temperatura processos em fase gasosa reações com precursores halogenados
Ocorrência
O CSe₂: não é encontrado na natureza é totalmente sintético é instável em presença de oxigênio
Aplicações
Devido à sua toxicidade, o uso é restrito a pesquisa:
química de calcogênios modelagem teórica de ligações C=Se estudos espectroscópicos síntese de compostos organosselênio
Toxicidade e segurança
O CSe₂ é considerado altamente tóxico por inalação.
Efeitos incluem: irritação respiratória toxicidade sistêmica por selênio risco neurológico em exposição prolongada
Precauções: manipulação em capela uso de EPIs completos armazenamento hermético
História e pesquisa
O composto é estudado como análogo direto do CS₂ para compreender tendências dos calcogênios.
A substituição S → Se resulta em: menor estabilidade maior reatividade maior polarizabilidade
Referências
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0750633659.
Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2018). Inorganic Chemistry. Pearson. ISBN 978-1292134167.
Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1999). Advanced Inorganic Chemistry. Wiley.
NIST Chemistry WebBook – Selenium compounds. https://webbook.nist.gov
PubChem – Carbon Diselenide (CID 68174). https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/68174
Categoria:Compostos de selênio Categoria:Compostos de carbono Categoria:Dicalcogenetos Categoria:Compostos tóxicos Categoria:Compostos inorgânicos lineares