Formamida é a amida derivada do ácido fórmico. É um líquido incolor e miscível com água. A formamida, sendo uma matéria prima da indúistria química é utilizada na produção de sulfonamidas, pesticidas e cianeto de hidrogênio. Também pode ser um solvente polar prótico, tendo sido usada como solvente para resinas e plastificantes.
Produção
No passado Antigamente, a formamida era produzida em 2 passos:
Produção de formato de amônio O ácido fórmico era reagido com amônia para a formação do sal. HCOOH + NH3 -> HCOONH4
Alternativamente, o formato de amônio poderia ser produzido da reação entre ácido fórmico e hidróxido de amônio, resultando no formato de amônio e água.
HCOOH + NH4OH -> HCOONH4 + H2O
2. Decomposição térmica do formato de amônio
HCOONH4 ->[{Δ}] HCOONH2 + H2O
A formamida também pode ser produzida pela amonólise do formato de etila.
Nas indústrias modernas Industrialmente, a formamida é produzida pela carbonilação da amônia.
NH3 + CO -> HCONH2
Propriedades químicas
Reações
Decomposição A formamida, quando aquecida a 180 graus Celcius, se decompõe em monóxido de carbono e amônia. Traços de HCN e água podem ser observados na mistura de gases produzida a partir de tal reação.
HCONH2 ->[{Δ}] CO + NH3
Reação de Leukart A formamida pode substituir o formato de amônio na primeira etapa da reação de Leukart. Quando utiliza-se a formamida, pode-se aquecer a reação acima de 165 graus Celcius. Esta reação é utilizada para produzir aminas a partir de cetonas ou aldeídos.
Segurança A formamida é toxica ao sistema reprodutor e irritante para a pele. Utilize jaleco, óculos de proteção e luvas quando manuseando formamida.
Ela reage violentamente com álcool furfurílico, peróxido de hidrogênio, nitrometano e pentóxido de fósforo.https://www.ehs.harvard.edu/sites/default/files/lab_safety_guideline_formamide.pdf
Categoria:Amidas