Sulfeto ou sulfureto de potássio é o composto inorgânico de fórmula química . Este sólido incolor quando puro é raramente encontrado, porque reage rapidamente com água, produzindo bissulfeto (KSH) e hidróxido de potássio (KOH).
Estrutura O K2S adota a "estrutura antifluorita", o que significa que os pequenos íons K+ ocupam os sítios tetraédricos fluoreto (F−) na fluorita CaF2, e o íon maior de sulfeto (S2−) ocupa os sítios para Ca2+, octa-coordenados. O Li2S, o Na2S, e o Rb2S cristalizam-se similarmene.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Síntese e reações Pode ser produzido por aquecimento de K2SO4 com carbono (coque):
K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO
Em laboratório, uma variedade de métodos existem.Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200. K2S forma-se da reação entre enxofre e potássio. No laboratório, esta síntese é usualmente conduzida pela combinação de uma solução de potássio em amônia anidra com o enxofre elementar.
Outro método de obter-se K2S em laboratório envolve a reação de permanganato de potássio e enxofre elementar:
2 KMnO4 + S → K2S + 2 MnO2 + 2 O2
Sulfeto é altamente básico, consequentemente K2S hidrolisa completa e irreversivelmente em água de acordo com a seguinte equação:
K2S + H2O → KOH + KSH
Para muitos propósitos, esta reação é inconsequente dado que a mistura de SH− e OH− comporta-se como uma fonte de S2−. Outros sulfetos de metais alcalinos comportam-se similarmente.
Potassio, Sulfeto De Categoria:Sais de potássio