Hexafluorofosfato, em química, é um ânion inorgânico de baixa nucleofilia, cuja fórmula molecular é . Além de ser uma base de Brønsted monovalente e uma base de Lewis fraca pode ser considerado um íon de coordenação fraca.
Propriedades químicas Caráter eletrônico e estabilidade O ânion por si só possui possui geometria molecular octaédrica e é isoeletrônico ao hexafluoreto de enxofre () e ao ânion dinegativo hexafluoreto de silício (). Sua camada de valência também é isoeletrônica ao ânion do superácido altamente estável fluoroantimonato (). É propenso a decomposição liberando fluoreto de hidrogênio em líquido iônico, mas no geral, extremamente estável em solução. A hidrólise para fosfato é muito lenta, mesmo em ácido concentrado e temperaturas elevadas, e ainda mais lenta em meio alcalino.
Comportamento como sal Pelo seu caráter de ligante inerte pode ser usado facilmente na síntese orgânica para substituir ânions de halogênios. Por exemplo ao se usar o hexafluorofosfato de prata ( (a precipitação de halogeneto de prata viabiliza a reação).
Síntese Os sais de hexafluorofosfato podem ser preparados a partir da reação entre pentacloreto de fósforo e haleto de metal alcalino ou amônio, em solução com ácido fluorídrico:
PCl5 + M—Cl + 6 HF → M—PF6 + 6 HCl
O ácido pode ser obtido através da reação direta entre fluoreto de hidrogênio e pentafluoreto de fósforo. Trata-se de um ácido forte de Brønsted que é formado tipicamente in situ, imediatamente perante ao uso:
PF5 + HF → HPF6
Todas as reações citadas requerem precauções e equipamento de segurança especial devido aos riscos associados as soluções ácidas de fluoreto e ao fluoreto de hidrogênio gasoso.
Ver também miniatura|155px|direita|Modelo tridimensional do íon hexafluorofosfato. hexafluorofosfato de lítio hexafluorofosfato de sódio hexafluorofosfato de potássio hexafluorofosfato de prata hexafluorofosfato de amônio
Referências