miniatura|dreapta|O reprezentare schematică a legii lui Hess (H reprezintă entalpia) Legea lui Hess este un principiu folosit în chimie fizică (mai exact în termochimie) care spune că variația totală de entalpie pentru o anumită reacție chimică este aceeași, indiferent dacă aceasta are loc într-o etapă sau în mai multe etape. A fost denumită după chimistul și fizicianul Germain Hess, care a publicat legea în 1840.

Definire Legea lui Hess spune că variația de entalpie (ΔH) într-o reacție chimică este independentă de modul în care decurge acea reacție (adică independentă de faza inițială și finală). Altfel spus, dacă o reacție poate să aibă loc pe mai multe căi, variația de entalpie totală va fi aceeași. ΔH = nr. de molixΔHprodus-nr. de molixΔH reactant entalpie de formare standard, iar o indică valori pentru starea standard. Aceasta poate fi considerată ca fiind suma dintre două reacții (reale sau imaginare/ipotetice): Reactanți → Elemente componente

și Elemente → Produși

Utilizare Cu ajutorul legii lui Hess se poate calcula variația de entalpie pentru o reacție, atunci când nu este posibilă măsurarea directă. La rezultat se ajunge rezolvând o serie de operații algebrice bazate pe ecuațiile chimice ale reacțiilor, doar în cazul în care sunt cunoscute entalpiile de formare pentru fiecare în parte.

Prin adunarea ecuațiilor chimice se obține o ecuație totală, netă. Dacă variația de entalpie se cunoaște pentru fiecare ecuație, atunci rezultatul va fi variația de entalpie pentru ecuația netă obținută: Dacă variația e negativă (ΔHnetă < 0), atunci reacția este o reacție exotermă (și cel mai probabil spontană) Dacă variația e pozitivă (ΔHnetă > 0), atunci reacția este o reacție endotermă Pentru determinarea spontaneității unei reacții se poate calcula și entropia.

Vezi și Termochimie Termodinamică chimică Principiul lui Le Chatelier

Referințe

Bibliografie V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 499-504

Legături externe Articolul lui Hess 1840 Categorie:Chimie fizică Categorie:Termochimie