Echilibrul chimic este o stare a reactanților și a produșilor unei reacții chimice reversibile la o temperatură constantă. Reacția fiind reversibilă nu apare epuizarea sau consumul total al reactanților la atingerea echilibrului, se stabilește o compoziție chimică de echilibruPauling, op. cit., p. 383-384, de exemplu la reacție de esterificare a acizilor cu alcooli și fenoli sau autoionizarea acizilor și bazelor.
Echilibru chimic este implicat în realizarea unei stări mai cuprinzătoare, echilibru termodinamic.
Echilibrul este descris cantitativ de legea acțiunii maselor care spune că raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție și produsul concentrațiilor reactanților la echilibru este o constantă, constanta de echilibru.
unde: K este constanta de echilibru la o temperatură dată [A] ,[B] ,[C] și [D] sunt concentrațiile molare ale compușilor A, B, C, D
Starea de echilibru Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție, care pot să reacționeze între ei, se află în stare de echilibru dacă are o compoziție constantă în timp, la o anumită temperatură și la o anumită presiune.
Caracteristicile unui sistem în stare de echilibru chimic: este stabil prezintă mobilitate are caracter dinamic
În electrochimie În sisteme electrochimice echilibrul intervine în expresia potențialului standard de electrod la echilibru.
Note
Bibliografie Ion , A. Ion Chimie analitică - vol 1: Echilibre chimice, Editura Printech, București, 1999 Zoltan Gabos, Oliviu Gherman, Termodinamica și fizica statistică, EDP, 1964 V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 505-511 Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Vezi și Stoichiometrie Reacție chimică Constantă de echilibru Tautomerie Echilibru termodinamic Sistem termodinamic Sistem chimic Solubilitate Ecuația vitezei de reacție Difuzie
Categorie:Cinetică chimică