În electrochimie, electrodul standard de hidrogen (sau electrodul normal de hidrogen, abreviat SHE din ) este un electrod de referință utilizat pentru determinarea potențialelor de oxido-reducere. Potențialul absolut de electrod este de aproximativ la 25 °C, dar pentru că este referința după care sunt comparate toate reacțiile redox, se consideră că potențialul standard al electrodului de hidrogen (notat E0) este egal cu zero volți, la orice temperatură dată.
Reacții chimice Funcționalitatea electrodului standard de hidrogen se bazează pe următoarea reacție redox, ce are loc pe elementul electrod de platină:
2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
Compoziție thumb|Schema electrodului standard de hidrogen Electrodul standard de hidrogen conține: electrodul de platină sursă de hidrogen soluție de acid cu o activitate a ionilor H+ = 1 mol dm−3 cameră ce previne interferența cu oxigenul rezervor prin care se atașează cel de-al doilea semi-element al celulei galvanice (conectarea se face direct, printr-un tub subțire sau printr-o punte salină)
Vezi și Electrod de referință Electrod de lucru Potențial standard de electrod Pilă Karpen Număr de transport ionic
Note
Bibliografie Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972
Legături externe
Categorie:Electrozi Categorie:Tehnologii ale hidrogenului