thumb|upright=1.5|Presiunea atmosferică este în mare egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor constituente — oxigen, azot, argon, vapori de apă, dioxid de carbon etc.
Într-un amestec de gaze, fiecare gaz constitutiv are o presiune parțială, care este presiunea gazului constitutiv dacă ar ocupa singur întregul volum al amestecului original, la aceeași temperatură. Presiunea totală a unui amestec de gaze ideale este suma presiunilor parțiale ale gazelor din amestec (Legea lui Dalton). Presiunea parțială poate fi evidențiată printr-un experiment mental cu pistoane semipermeabile într-o incintă unde există cel puțin două gaze, experiment mental imaginat de Gibbs, Boltzmann și Planck Țițeica, p. 80-83https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S037596011831226X#:~:text=Moreover%2C%20the%20end%20pistons%2C%20a%20and%20d%2C,permeable%20to%20B%20but%20not%20to%20A..
Presiunea parțială a unui gaz este o măsură a activității termodinamice a gazului respectiv într-un amestec. Gazele se dizolvă, difuzează și reacționează în funcție de presiunile lor parțiale, nu în funcție de concentrația lor masică în amestecuri.
Ele apar și în expresia câtului de reacție sau în constanta de echilibru a unei reacții între gaze.D. Săndulescu, Chimie fizică, Editura Tehnică, București, 1979, p. 638.
Simboluri Simbolul pentru presiune este de obicei , care poate folosi un indice pentru a identifica presiunea, iar speciile de gaze sunt și ele identificate prin indici.
Exemple: = presiunea componentului 1 = presiunea parțială a hidrogenului
Legea lui Dalton privind presiunile parțiale
Legea lui Dalton exprimă faptul că presiunea totală a unui amestec de gaze ideale este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor individuale din amestec. Dalton's Law of Partial Pressures Această egalitate rezultă din faptul că într-un gaz ideal moleculele sunt atât de îndepărtate între ele încât nu interacționează între ele. Majoritatea gazelor reale din lumea reală se apropie foarte mult de gazul ideal. De exemplu, având în vedere un amestec de gaze ideale de azot (N2), hidrogen (H2) și amoniac (NH3), presiunea totală, este:
Amestecuri de gaze ideale La gaze ideale raportul presiunilor parțiale este egal cu raportul dintre numărul de molecule. Adică, fracția molară a unei componente individuale de gaz într-un amestec de gaze ideale poate fi exprimată în funcție de presiunea parțială a componentei sau de numărul de moli ai componentei:
unde este numărul total de moli ai amestecului.
Dacă se cunoaște fracția molară, presiunea parțială a unei componente din amestec poate fi obținută cu expresia:
Legea lui Amagat privind volumele parțiale Volumul parțial al unui anumit gaz dintr-un amestec este volumul unui component al amestecului de gaze, la presiunea totală a amestecului. Acesta poate fi exprimat atât din presiunea parțială, cât și din fracția molară a componentei i:Bazil Popa și colab., Manualul inginerului termotehnician, vol. 1, București: Editura Tehnică, 1986, p. 145
unde este volumul total al amestecului.
Note
Vezi și Presiune de vapori
Categorie:Presiune Categorie:Legile gazelor Categorie:Chimie fizică