Proprietatea de a fi izoelectronic este observată atunci când două sau mai multe molecule au aceeași structură chimică (poziții și conectivități între atomi) și aceleași configurații electronice, dar diferă prin elementele specifice care se află în anumite poziții ale structurii. De exemplu, CO, NO+ și N2 sunt izoelectronice, în timp ce CH3COCH3 și CH3N=NCH3 nu sunt.
Această definiție este uneori denumită izoelectronicitate de valență. Definițiile pot fi uneori mai puțin stricte, uneori necesitând identitatea numărului total de electroni și, odată cu acesta, a întregii configurații electronice.Isoelectronic Configurations iun.edu Mai des, definițiile sunt mai largi și se pot extinde până la a permite un număr diferit de atomi din specia comparată.A. A. Aradi & T. P. Fehlner, "Isoelectronic Organometallic Molecules", in F. G. A. Stone & Robert West (eds.) Advances in Organometallic Chemistry Vol. 30 (1990), Chapter 5 (at p. 190) google books link
Note
Vezi și Configurație electronică
Categorie:Chimie teoretică