Хлори́д желе́за(III) (хлорное железо, также — трихлорид железа) FeCl — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, имеет слабые амфотерные свойства.
Физические свойства
Блестящие чёрно-коричневые, либо тёмно-красные, по другим источникам - жёлто-коричневые кристаллы, либо фиолетовые в проходящем свете, зелёные в отражённом свете кристаллические листочки с металлическим блеском.
Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат состава FeCl3.6H2O.
Хорошо растворим в воде (при в воды растворяется безводной соли). Температура плавления
Получение Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволокуВзаимодействие хлора с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты на металлическое железо образуется соль трёхвалентного железа, при этом выделяется бурый дым из мельчайших её частиц. Также можно получить трихлорид железа взаимодействием железа с хлором на свету, так как молекулы хлора распадаются под действием света на высокореакционные атомы-радикалы:
2 Fe{}+ 3 Cl2 ->[h\nu, +250~^oC] 2 FeCl3.
Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2 FeCl2 + Cl2 -> 2 FeCl3.
Cуществует метод окисления хлорида железа(II) оксидом серы(IV):
4 FeCl2 + SO2 + 4 HCl -> 4 FeCl3 + S + 2 H2O.
Другим способом получения трихлорида железа является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и тепла:
Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O.
Химические свойства При нагревании при атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2 FeCl3 -> 2 FeCl2 + Cl2 ^.
Так как трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
FeCl3 + Cl^- -> [FeCl4]^-.
При нагревании до с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
FeCl3 + Fe2O3 -> 3 FeOCl.
Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl; FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2.
Реагирует с иодоводородом:
2 FeCl3 + 2 HI -> 2 FeCl2 + I2 + 2 HCl ^.
Восстанавливается сернистым газом, сульфитами и спиртами:
2 FeCl3 + SO2 +2 H2O -> 2 FeCl2 + H2SO4 + 2 HCl ^; 2 FeCl3 + Na2SO3 + H2O -> 2 FeCl2 + Na2SO4 +2 HCl ^; 4 FeCl3 + C2H5OH + H2O -> 4 FeCl2 + CH3COOH + 4 HCl ^; 6 FeCl3 + CH3OH + H2O -> 6 FeCl2 + CO2 ^ + 6 HCl ^
Применение
Хлорид железа(III) применяется при травлении меди при изготовлении печатных плат (радиотехника, электроника). Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, недостаток которой - при реакция выделяются высокотоксичные пары кислоты и оксид азота(IV). Используется в кузнечном деле для проявления текстуры железа. Применяется как протрава при крашении тканей. В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды. Широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
Безводная соль используется для осушки газов.
Безопасность Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением.
См. также Хлорид железа(II)
Примечания
Категория:Соли железа Ж Категория:Соединения железа по алфавиту