Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты, а они в свою очередь образуют купоросы.
Свойства Твёрдость 2—3,5 Удельный вес 1,5—6,4 Окраска разнообразная, большей частью светлая Показатель преломления 1,44—1,88, двупреломление большей частью низкое Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде
Происхождение (генезис) Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов-сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.
Использование Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.), для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.
Качественные реакции Реакция с хлоридом бария даёт белый кристаллический осадок сульфата бария:
В ионном виде:
<>
Реакция с ацетатом свинца(II) даёт белый кристаллический осадок сульфата свинца:
В ионном виде:
См. также Ярозит
Примечания
Литература
Категория:Сульфаты (минералы) Категория:Классификация минералов