Дифосфор — химическое соединение, состоящее из двух атомов фосфора соединённых тройной связью с химической формулой P2. Является фосфорным аналогом двухатомного азота N2. Очень реактивен, его энергия диссоциации связи (117 ккал/моль или 490 кДж/моль) вдвое меньше, чем у двухатомного азота. Длина связи, измеренная в эксперименте, составляет 1,8934 Å.
Синтез Дифосфор был получен нагреванием белого фосфора при 1100 градусах Кельвина (827 °C). Тем не менее, были достигнуты некоторые успехи в получении двухатомной молекулы в гомогенном растворе при нормальных условиях с использованием некоторых комплексов переходных металлов (например, на основе вольфрама и ниобия). Также были предложены методы диссоциации связей в молекулах P4 посредством фотовозбуждения. Молекула привлекла внимание в 2006 году, когда появился новый метод её синтеза при более низких температурах. Этот метод представляет собой вариант реакции вытеснения азота из азидов с образованием нитрена. Синтез прекурсора дифосфора заключается в реакции терминального фосфида ниобия с хлориминофосфаном.
Предполагается, что дифосфор образуется в качестве промежуточного продукта при фотолизе P4, а в присутствии 2,3-диметил-1,3-бутадиена дифосфан, образующийся в результате реакции Дильса-Альдера, снова образуется. На сегодняшний день прямых доказательств образования P2 в результате фотолиза P4 нет. Сообщалось об образовании дифосфора из дифосфорбисантраценового аддукта. Сообщалось о синтезе стабилизированного катиона HP2+.
Примечания
Категория:Фосфор