Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления −1.
По характеру химической связи хлор — элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители — AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2 — в воде малорастворимы. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl3, SCl4, а также переходных металлов, например, TiCl4, имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза. Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям. Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения, например, хлорид фосфора(V) PCl5 в твёрдом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl4]+[PCl5]−.
Физические свойства Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.
+Физические свойства хлоридов Элемент Формула Цвет tпл,°С tкип,°С Плотность(при 25 °C), г/см³ Растворимостьв воде (при 25 °C), г/л H HCl бесцветный −114,8 −85,03 1,477 720 He − Li LiCl бесцветный 605 >1300 2,07 820 Be BeCl2 белый 415 520 1,9 151 B BCl3 бесцветный −107,3 12,6 1,343 (11 °C) гидролиз до H3BO3 C CCl4 бесцветный −22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C) N NCl3 жёлтый −40 71 1,635 гидролиз до NH3 и HOCl O − F − Ne − Na NaCl бесцветный 800,8 1465 2,165 359 (20 °C) Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2,316 542 (20 °C) Al AlCl3 бесцветный − 180 (возг.) 2,48 458 Si SiCl4 бесцветный −70 57,5 1,48 гидролиз до H2SiO3 и HCl P PCl3 бесцветный −93,6 76,1 1,574 гидролиз до H3PO3 и HCl PCl5 бесцветный − 159 (возг.) 1,6 гидролиз до H3PO4 и HCl S SCl2 тёмно-красный −121 59 1,621 гидролиз Cl − Ar − K KCl белый 770 1420 1,984 340 (20 °C) Ca CaCl2 белый 772 1935 2,15 745 (20 °C) Sc ScCl3 сероватый − 960 (возг.) 2,39 Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3,13 TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) − 2,64 TiCl4 бесцветный −24,8 136,4 1,726 гидролиз V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3,23 VCl3 фиолетовый >300 (разл.) − 3 VCl4 ярко-красный −28 154 1,816 гидролиз Cr CrCl2 белый 824 1120 2,9 CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) − 2,89 Mn MnCl2 розовый 654 1225 2,98 739 (20 °C) Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3,16 685 (20 °C) FeCl3 тёмно-красный/тёмно-зелёный 315 (разл.) − 2,898 920 (20 °C) Co CoCl2 голубой 735 1049 3,356 529 (20 °C) Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3,55 650 (20 °C) Cu CuCl буро-желтый − 1490 (возг.) 4,145 6,2 (20 °C) CuCl2бирюзовый − 993 (возг.) 3,386 757 Zn ZnCl2 белый 292 756 2,907 4320 Ga GaCl2 белый 175 595 2,4173 GaCl3 бесцветный 77,9 201 2,47 Ge GeCl2 белый→жёлтый 74,6 450 GeCl4 бесцветный −49,5 86,5 1,876 (20 °C) гидролиз As AsCl3 бесцветный −16,2 130,2 2,163 гидролиз AsCl5 бесцветный −50 (разл.) − Se Se2Cl2 красновато-коричневый −85 127 2,7741 гидролиз SeCl4 светло-жёлтый − 196 (возг.) 2,6 гидролиз Br BrCl желтовато-красный −54 5,5 (разл.) 2,172 гидролиз Kr − Rb RbCl белый 718 1390 2,80 910 (20 °C) Sr SrCl2 белый 874 1250 3,052 538 (20 °C) Y YCl3 белый 721 1507 2,67 820 Zr ZrCl2 чёрный − 727 (возг.) 3,6 гидролиз ZrCl3 синевато-чёрный − 770 (возг.) 3,05 гидролиз ZrCl4 бесцветный − 331 (возг.) 2,803 гидролиз Nb NbCl3 чёрный 1000 (разл.) − NbCl4 тёмно-фиолетовый 800 (разл.) − 3,2 гидролиз NbCl5 светло-жёлтый 204,7 248,2 2,75 гидролиз Mo MoCl2 жёлтый 3,714 MoCl3 тёмно-красный 410 (разл.) − 3,58 MoCl4 чёрный 317 322 2,75 гидролиз MoCl5 чёрный 194,4 269 2,928 гидролиз Tc TcCl4 тёмно-красный − 300 (возг.) 3,3 гидролиз Ru RuCl2 коричневый RuCl3 чёрно-коричневый 500 (разл.) − 3,11 RuCl4 коричневый Rh RhCl2 тёмно-коричневый RhCl3 красно-коричневый 842 1323 5,38 RhCl4 Pd PdCl2 тёмно-красный 679 (разл.) − 4,00 Ag AgCl белый 455 1550 5,56 1,88 Cd CdCl2 бесцветный 568 964 4,047 1140InInClжелто-красный2245504,19InCl2бесцветный2354883,655InCl3белый583600 (возг.)3,46SnSnCl2белый2476233,95SnCl4бесцветный -33114,152,226SbSbCl3бесцветный72,3218,63,14SbCl5бесцветный2,8682,336TeTeCl2черный2083286,9TeCl4светло-желтый2243803,01Te3Cl2серыйIIClтёмно-красный27,1597,4 (разл.)3,1822I2Cl6оранжево-желтый101643,203XeXeClXeCl2XeCl4CsCsClбесцветный64612943,983186,5BaBaCl2бесцветный96215603,92 (20 °C)LaLaCl3бесцветный85216723,842CeCeCl3бесцветный82216503,97PrPrCl3зелено-голубой78616304,02NdNdCl2чёрный840NdCl3розово-фиолетовый4,13416004,134PmPmCl3фиолетовый, жёлтый6554,19SmSmCl2красно-коричневый85919504,56SmCl3желтый678разл.4,46EuEuCl2бесцветный85420604,88EuCl3светло-желтый623разл. 4,47GdGdCl3бесцветный60215804,52TbTbCl3белый5581804,35DyDyCl2чёрный7217214,87DyCl3бесцветный94715303,6177,41 г/100 млHoHoCl3жёлтый71815073,715ErErCl3розово-фиолетовый77615004,1TmTmCl2тёмно-зелёный718TmCl3жёлтый82414903,98YbYbCl2бесцветный70220335,08YbCl3бесцветный86514535,75LuLuCl3бесцветный89014803,98
Химические свойства
Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот:
Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений:
Получение хлоридов Хлорированием простых веществ хлором:
Взаимодействием с сухим хлороводородом:
Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:
Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
Примеры хлоридов, распространенных в природе Хлорид натрия (NaCl) — галит, широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли; Хлорид калия (KCl) — сильвин, распространенное калийное удобрение; Хлорид магния (MgCl2) — бишофит, сырьё для производства металлического магния.
Примеры сложносоставных хлоридов Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBrCl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF)Cl) — фторорганические соединения
Литература
Примечания