Реакция ионного обмена — реакция между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются составными частями. Название получили из-за того, что происходит обмен ионами.
Электролиты Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) осуществляются только при образовании малодиссоциирующих веществ (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа, например, взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом калия: HNO3 + KOH = KNO3 + H2 O ( 1 ).
Изображение реакций ионного обмена Реакцию обмена в растворе можно выразить тремя видами уравнений: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.
1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl
2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов:
Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v + 3Na^+ + 3Cl^-
Это ионное уравнение реакции.
3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции, и запишем уравнение реакции в окончательном виде:
Fe^3+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v
Это сокращенное ионное уравнение реакции. Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и OH-, в результате чего образуется осадок Fe(OH)3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.
Правила написания реакций ионного обмена При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнениях. Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех тех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов. Для получения малорастворимого вещества всегда надо выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать достаточно концентрированные растворы.
Примечания
Категория:Общая химия Категория:Химические реакции