Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.
Физические свойства
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки, обязательно требуются защитные очки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.
Получение
Взаимодействие металлического лития с водой:
Взаимодействие оксида лития с водой:
Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
Обменными реакциями:
Химические свойства
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается (диссоциация) :
Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора:
Применение
Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов - литиевых смазок (содержащих стеарат лития - литиевое мыло), обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
Примечания
Литература
лития Категория:Соединения лития