Мышьяко́вая кислота́ — (ортомышьяковая кислота) H3AsO4{,} трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата H3AsO4 . 0,5 H2O{.}
Предполагается существование метамышьяковой (HAsO3) и пиромышьяковой (H4As2O7) кислот.
Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.
Свойства Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:
H3AsO4 <=> H2AsO4^-\ +\ H^+{,} K1 = 10−2,19; H2AsO4^- <=> HAsO4^{2-}\ +\ H^+{,} K2 = 10−6,94; HAsO4^{2-} <=> AsO4^{3-}\ +\ H^+{,} K3 = 10−11,5.
Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.
Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:
H3AsO4 + 2HI -> H3AsO3 + I2 + H2O{.}
Качественными реакциями на анион AsO4^{3-} являются образование малорастворимых солей (NH4)MgAsO4 и (NH4)3AsMo12O40.6H2O{,} а также образование нерастворимой соли Ag3AsO4 (ПР = 10−20), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».
Получение Мышьяковая кислота образуется при действии на и сильных окислителей, например азотной кислоты:
3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O -> 4 NO ^ + 6 H3AsO4{,} As2O3 + 4 HNO3 + H2O -> 4 NO2 ^ + 2 H3AsO4{.}
Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:
As2O5 + 3 H2O -> 2 H3AsO4{.}
Токсичность Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота HAsO и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.
Литература Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994.
Ссылки [www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru о мышьяковой кислоте]
Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты Категория:Соединения мышьяка