Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.
Описание При стандартных условиях гидрид натрия NaH представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа NaCl. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия NaH разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).
Получение Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:
Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия:
Разложение амида натрия.
Химические свойства Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:
Разложение при сильном нагревании в вакууме:
Окисляется кислородом до гидроксида натрия:
С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:
Реагирует с углекислым газом с образованием формиата:
С газообразным аммиаком образует амид:
Сферы применения Гидрид натрия NaH применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор NaH в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.
Биологическое действие Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).
ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.
При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.
Примечания
Литература
См. также Натрий Гидриды Высокотоксичные вещества Гидрид калия Гидрид-ион
Н Категория:Соединения натрия Категория:Ядерное топливо Категория:Восстановители