Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.
Описание Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение 1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
NaHCO_3 ->[{T = 200}][{H_2O + CO_2}] Na_2CO3->[{T=1000}][{CO_2}] Na_2O
5. Разложением нитрита натрия.
Химические свойства 1. При нагревании разлагается до пероксида натрия:
2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:
6. Окисление кислородом до пероксида:
Применение Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ.
Примечания
Литература
Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
Категория:Оксиды натрия Категория:Основные оксиды Категория:Соединения натрия