Нитра́т ба́рия (азотноки́слый ба́рий, ба́риевая селитра, динитра́т ба́рия) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула Ba(NO3)2.
Нахождение в природе Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.
Физические свойства Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы. Безводный нитрат бария кристаллизуется в кубической кристаллической системе с параметром решетки a =
Термодинамические параметры Энтропия образования Энтальпия плавления:
Растворимость В воде: при при Не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.
Химические свойства В водном растворе подвергается диссоциации:
Ba(NO3)2 -> Ba^{2+}{}+ 2 NO3^-.
При температуре выше разлагается до нитрита:
Ba(NO3)2 -> Ba(NO2)2 + O2 ^.
При температуре свыше разлагается до оксида бария:
2 Ba(NO3)2 -> 2 BaO + 4 NO2 ^ + O2 ^
В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка нерастворимого в воде сульфата бария:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2 NaNO3; Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2 HNO3.
Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими веществами склонны к самовоспламенению. С нитратом калия образует смешанную соль состава Ba(NO3)2.2KNO3.
Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун-эфирами.
Методы получения В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2 HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O.
В промышленности обычно для получения используют карбонат бария BaCO3:
BaCO3 + 2NO3 -> Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ^.
Применение Для получения оксида и пероксида бария. Компонент эмалей и глазурей. В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для придания пламени зелёного цвета (большинство соединений других металлов, применимых для этого, малопригодны из-за гигроскопичности). В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.
Физиологическое значение Нитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет на живого веса.
Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 3777-76 Барий азотнокислый. Технические условия (с Изменениями 1, 2) с обязательным контролем по ионам барияname=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 1713-79 Барий азотно-кислый технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)name=https://www.safework.ru .
Излишнее поступление нитрата бария и других соединений этого металла в организм небезопасно.
Примечания
бария Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соединения бария по алфавиту Категория:Соли бария