Перокси́д ба́рия (в просторечии — перекись бария) — неорганическое соединение, пероксид бария и кислорода, имеющий химическую формулу BaO2.
Физические свойства Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.
Получение Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C: Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды. Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
Химические свойства Взаимодействует с серной кислотой, образуя нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода
Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:
При нагревании свыше 500 °C разлагается:
При нагревании в избытке кислорода при высоком давлении получают надпероксид бария Ba(O2)2 — неустойчивое (разлагается при температуре выше 50 °C) жёлтое вещество, которое легко взаимодействует с водой с выделением кислорода и образованием гидроксида бария и пероксида водорода:
При нагревании с озоном в инертной атмосфере образуется озонид бария Ba(O3)2. При нагревании без доступа воздуха реагирует с алюминием:
Применение Для лабораторного получения пероксида водорода; Для лабораторного получения озона; Источник чистого O2; Компонент пиротехнических составов; Отбеливатель для ткани, бумаги. Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).
Физиологическое действие и токсикология ПДК = 0,5 мг/м³. ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно). Оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. Опасен при проглатывании, т.к. под воздействием желудочного сока превращается в высокотоксичный хлорид бария. Может оказывать воздействие на нервную систему.
Примечания
См. также Оксид бария Пероксид водорода
Ссылки MSDS at jtbaker.com Важнейшие соединения бария
Категория:Оксиды бария Б Категория:Бинарные соединения Категория:Соединения бария по алфавиту