Оксид мышьяка(III) — неорганическое соединение с химической формулой As2O3, являющееся ценным химическим сырьём для получения других производных мышьяка, в том числе мышьяксодержащих органических соединений. Валовой объём производства в мире — 50 000 тонн в годSabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf «Arsenic and Arsenic Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.. Однако безопасность его применения во многих областях подвергается сомнению из-за высокой токсичности.
Получение и свойства Оксид мышьяка(III) может быть получен многими способами, включая окисление (горение) мышьяка и его производных на воздухе. Показательна реакция разложения аурипигмента, сульфида мышьяка:
Большая часть, однако, является побочным продуктом других производств — золотодобычи и получения меди, где он выделяется при прокаливании на воздухе, что приводило к многочисленным массовым отравлениям. В настоящее время интенсивная добыча мышьяковых руд ведётся только в Китае.
Оксид мышьяка(III) является амфотерным оксидом, его раствор обладает слабокислой реакцией. В щелочных растворах образует арсениты, в концентрированной соляной кислоте даёт хлорид мышьяка(III).
Некоторые окислители — озон, пероксид водорода, азотная кислота — способны превратить его в оксид мышьяка(V) As2O5.
Структура В жидком и газообразном (до 800 °C) состояниях имеет формулу As4O6 (в форме димера) и изоструктурен P4O6). При нагреве свыше 800 °C As4O6 распадается на молекулы As2O3, схожий по строению с N2O3. В твёрдом состоянии сосуществуют три полиморфных формы: кубический молекулярный As4O6 и две полимерные формы. Полимеры, образующие при остывании монокристаллы, напоминают пирамидальную структуру AsO3 с общими атомами кислорода.Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
arsenolite(cubic)claudetite I(monoclinic)claudetite II(monoclinic)
Использование Оксид мышьяка(III) используется для изготовления цветного стекла, также применяется в лесохимии и электротехнике полупроводников, получения чистого мышьяка и его соединений, таких как какодилат натрия и арсенид натрия.
В соединении с ацетатом меди(II) триоксид мышьяка образует красящее вещество — парижскую зелень, который более не применяется из-за высокой токсичности.
Применение в медицине Используется с древнейших времён в китайской медицине, а также (с XIX века) в гомеопатии. В конвенциональной медицине триоксид мышьяка используется для лечения злокачественных опухолей, таких как лейкемия, однако ввиду высоких рисков его применения предпочтение отдаётся другим препаратамJun Zhu, Zhu Chen,Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukaemia Revived Arsenic, " Nature Reviews Cancer 2002, volume 2, 1-9..
Также триоксид мышьяка успешно лечит аутоиммунные заболевания, взаимодействует с ферментом тиоредоксиновая редуктаза.
Обнаружение в природе As2O3 содержится в арсенолите и клаудетите.
Токсикология
Оксид мышьяка(III) ядовит. Его токсичность стала легендарной и широко описана в литературеMadame Bovary by Flaubert. Обладает сильным канцерогенным действием.
В Австрии жили «мышьякоеды», получавшие дозы во много раз больше смертельной без особого вреда для здоровья. Считается, что мышьяк повышает работоспособность, особенно при работе на больших высотахRichard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte in Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959..
ПДК для неорганических соединений мышьяка, включая As2O3, составляет 0.01 мг/м3.
Полулетальная доза — 19,1 мг/кг.
Примечания
Ссылки
На английском языке Solubility of As2O3 in water as function of temperature Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity IARC Monograph — Arsenic and Arsenic Compounds International Chemical Safety Card 0378 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards NTP Report on Carcinogens — Inorganic Arsenic Compounds Use of Arsenic Trioxide in Multiple Myeloma Treatment The use of Arsenic trioxide in medicine . Institute of Chemistry Austria, speciallised on arsenic and various arsenic compounds
Категория:Оксиды мышьяка Категория:Амфотерные оксиды