Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу. Хлор образует следующие оксиды: Cl2O, Cl2O2 (ClClO2), Cl2O3 (ClOClO2), ClO2 (радикал), Cl2O4 (ClOClO3), Cl2O6 (O2ClOClO3), Cl2O7. Кроме того известны неустойчивые соединения: пероксид хлора(I) ClOOCl, ClOClO, короткоживущий радикал ClO, радикал хлорпероксил ClOO и радикал триоксид хлора ClO3. Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:
Свойство Cl2OClO2ClOClO3Cl2O6Cl2O7 Оксид хлора(I) Диоксид хлора Оксид хлора(VI) Оксид хлора(VII)Цвет и состояние при комн. температуреЖёлто-коричневый газЖёлто-зелёный газСветло-жёлтая или бледно-зелёная жидкостьТёмно-красная жидкостьБесцветная жидкостьСтепень окисления хлора(+1)(+4)(+1), (+7)(+5), (+7)(+7)пл, °C−120,6−59−1173,5−91,5кип, °C2,01144,520381Плотность (ж, 0°C), г·см−3—1,641,806—2,02обр (газ, 298 К), кДж·моль−180,3102,6~180(155)272обр (газ, 298 К), кДж·моль−197,9120,6———обр (газ, 298 К), Дж·K−1·моль−1265,9256,7327,2——Дипольный момент, Д0,78 ± 0,081,78 ± 0,01— —0,72 ± 0,02
Литература Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter; 102. stark umgearb. u. verb. Auflage; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 482–487 Chlorine oxoacids and structure of dichlorine oxides. Chem. Educator, Vol. 16, 2011, vol. 16, pp. 275—278