Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.
Получение Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl):
Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:
Хлорид лития можно получить обменными реакциями:
Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:
Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:
Известны сольваты с метанолом и этанолом.
Физические свойства Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопичные кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C)Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim..
Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.
Химические свойства Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металловHolleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.. Известны моно-, ди-, три- и пентагидратыAndreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4]+. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH3, где x=1÷5. Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
Разрушается сильными кислотами:
Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
С концентрированным раствором аммиака образует комплексное соединение:
Применение Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния. Соль используется как осушитель. Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка. Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.
Меры предосторожности Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.
Литература
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass. H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
Примечания
Категория:Соли лития Л Категория:Галогениды металлов Категория:Добыча лития