Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.
Физические свойства Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.
В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.
Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.
Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.
Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.
Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор). Разлагается в горячей воде.
Химические свойства Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой, выделяя при растворении много тепла и частично гидролизуясь:
При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:
Вступает в реакцию со щелочами:
При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения:
При высокой температуре разлагается:
При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия:
С гидридом лития образует алюмогидрид:
Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы-доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе):
Получение Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br2)Взаимодействие брома с алюминием — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов:
Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:
Применение Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.
Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.
Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.
Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например:
Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:
Опасность для здоровья При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.
Примечания
Литература
Категория:Соединения алюминия А Категория:Бинарные соединения Категория:Галогениды металлов