Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.
Физические свойства При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа(III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3 · 6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3 · 9H2O.
Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3 · 6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.
Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3 · 9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β = 95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.
Таблица растворимости нитрата железа(III) в воде (в пересчете на безводную соль):
Температура, °СКонцентрация, г/100 г водыКонцентрация, % 067,0840,15 2082,4845,240104,8351,18
Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.
Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.
В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6]3+ преобладает только в том случае, если pH~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2—3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа(III).
Получение Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20—30 % раствором азотной кислоты:
В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:
В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:
Добавив к гидроксонитрату церия(IV) азотную кислоту и сульфат железа(II), получим следующие продукты реакции:
Химические свойства В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:
Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.
Разрушается разбавленными щелочами:
При нагревании разлагается:
Применение Применяется как коагулянт при очистке сточных вод. При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву. Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:
Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе. Используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.
Примечания Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
Литература Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с. Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — 920 с. Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. — (Лучший зарубежный учебник) Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.
Категория:Соли железа железа Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соединения железа по алфавиту