Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.
Физические свойства Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.
Химические свойства Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, медленно — с холодной водой с образованием гидроокиси.
С горячей водой реакция идет быстрее: MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O; MgO + H2O -> Mg(OH)2.
Получение Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита. CaCO3*MgCO3 -> MgO + CaO + 2CO2 MgCO3 -> MgO + CO2 Mg(OH)2 -> MgO + H2O
Применение В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.
В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.
Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.
Оксид магния применяется в переработке отходов, очистке почвы, грунтовых и сточных вод, а также в обработке выбросов в атмосферу благодаря кислотно-буферной способности и способности связывать растворённые формы тяжёлых металлов.
Внесение гранулированного MgO в кислые металлсодержащие грунты или отходы повышает pH среды до 8–10, что приводит к осаждению гидроксидов металлов (например, свинца и кадмия) и снижает их подвижность и биодоступность.
В подземных хранилищах радиоактивных отходов MgO используют как поглотитель углекислого газа для предотвращения комплексообразования урана и актинидов с карбонат-ионами.
См. также Стекломагниевый лист Гидроксид магния Оксид бериллия
Оксид кальция
Примечания
Литература
Категория:Соединения магния Категория:Основные оксиды Категория:Пищевые добавки магн