Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты́) WO3 — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.
Обладает кислотными свойствами.
Свойства
Физические Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность Температура плавления температура кипения
Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до триклинная в диапазоне температур от моноклинная от ромбическая от тетрагональная при температуре от .
При температуре выше заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.
Химические В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре углеродом при температуре или другими металлами:
2 WO3 + 3 C -> 2 W + 3 CO2; WO3 + 3 H2 -> W + 3 H2O; 4 WO3 + 9 Fe -> 4 W + 3 Fe3O4; W O3 + 2Al -> W + Al2 O3.
Получение Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3.H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония (NH4)10[H2W12O42].4H2O при температуре Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, под. ред. Кнунянца И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр. 421.:
WO3.H2O -> WO3 + H2O; (NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O.
Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:
CaWO4 + 2HCl -> CaCl2 + H2WO4, H2WO4 -> H2O + WO3.
Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше . Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:
2W + 3O2 ->2WO3.
Применение Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.
Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике .
Придаёт огнестойкость тканям«Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006..
Используется в датчиках газоанализаторов на озонDavid E Williams et al, «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone», Meas. Sci. Technol. 13 923, ..
Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров, содержащих вольфраматы бария или стронция.
В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать, изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнке электрофотохромного материалаK. J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO/ NiO/ ZrO2/ WO3/ ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013).
Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов.
Примечания
Ссылки Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4 «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006 International Tungsten Industry Association Preparation of tungsten trioxide electrochromic films Sigma Aldrich (supplier)
Категория:Оксиды вольфрама Категория:Соединения вольфрама по алфавиту