Иоди́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение меди и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод.
Нахождение в природе Иодид меди(I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Твёрдость по шкале Мооса 2,5.
Физические свойства Иодид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг). Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного иода, причем концентрация иодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного иода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов, но с пиридином образует комплексы состава .
Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах. Иодид меди(I) принимает структуру сфалерита ниже 390 °C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 °C (β-CuI) и структуру галита выше 440 °C (α-CuI). Когда иодид меди(I) принимает структуру сфалерита и вюрцита, ионы располагаются тетраэдрически, на расстоянии 2,338 Å. Бромид меди(I) и хлорид меди(I) аналогично переходят из структуры сфалерита в структуру вюрцита при 405 и 435 °C, соответственно. Межатомные расстояния в бромиде меди(I) и хлориде меди(I) равны 2,173 и 2,051 Å соответственно.Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, (1984). 5th ed., p. 410 and 444. γ-CuIβ-CuIα-CuI
Химические свойства Иодид меди(I) не реагирует с гидратом аммиака; подвергается следующим химическим превращениям: Иодид меди медленно окисляется кислородом воздуха до иода, что объясняет его окраску.
переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами иодоводородной кислоты, иодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия , где
окисляется до соединений меди(II) и иода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой
в горячей концентрированной щёлочи разлагается до оксида меди(I)
под действием сильных восстановителей (например, алюмогидрид лития) образует гидрид меди(I)
Получение Иодид меди(I) может быть получен следующими способами: взаимодействием оксида меди(I) с разбавленной иодоводородной кислотой
нагреванием оксида меди(II) с иодидом алюминия
взаимодействием растворимых солей меди(II) с растворимыми иодидами; образующийся в данной реакции гипотетический иодид меди(II) мгновенно превращается в иодид меди(I)
взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами иода в пиридине или диметилформамидеКалита Д. И. Медь, её сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворённый иод органических средах: диссертация … кандидата химических наук : 02.00.04.- Курск, 2001.- 169 с.
В отличие от прочих способов, иодид меди получается в виде раствора в органическом растворителе.
Применение Индикатор паров ртути.
Токсичность Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.
Очень опасно для водных организмов. Может вызывать долговременные негативные изменения в водной среде. LC50 для рыбок Danio rerio составляет 0,4 мг/л в течение 96 ч.
См. также Полииодиды меди(II)
Примечания
Категория:Бинарные соединения Категория:Соединения меди Мед Категория:Галогениды металлов Категория:Соли меди