Хлори́д ме́ди(I) (химическая формула — CuCl) — неорганическая бинарная медная соль хлороводородной кислоты.
При стандартных условиях, хлорид меди(I) — это белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II). Ядовит.
История открытия Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:
В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.
Физические свойства Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, , структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию .
Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.
Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.
Химические свойства При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (придающего кристаллам зелёный цвет):
В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
Окисление хлорида меди(I) проводится и в горячей концентрированной азотной кислоте:
Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка ацетиленида меди(I):
Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:
Восстанавливает первичные и вторичные спирты при нагревании (реакция спиртового восстановления): 2R-CH2-OH + 2CuCl ->[{t}] Cl2 +2CuO + 2R-CH3
Получение В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала «нантокит» (названного в честь села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.
В промышленности монохлорид меди получают следующими способами:
1) Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
2) Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:
Данный способ получения широко распространён в лабораторной практике.
3) Очень чистый хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:
4) Хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди и различных окислителей (например, O2, HNO3 или KClO3):
5) Восстановление сульфат меди(II) диоксидом серы:
6) Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
7) Конпропорционирование:
8) Термическое разложение дихлорида меди:
Применение Промежуточный продукт при производстве меди; Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также угарного газа в газовом анализе; Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила; Антиоксидант для растворов целлюлозы.
Физиологическое действие Ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям в очень больших количествах. В связи с этим, хлорид меди(I) относится ко 2-му классу токсичности (высокоопасен). Является ирритантом.
ЛД50 для крыс составляет 140 мг/кг (при пероральном введении).
Литература
Категория:Бинарные соединения меди Категория:Соединения меди Категория:Соли меди