Брома́ты — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO3. Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях.
Бромат-анион аналогично хлорат-аниону имеет структуру тригональной пирамиды. Длина связей Br—О составляет около 0,178 нм, угол О—Br—О 112°. Анион BrО3− не образует ковалентных связей и не склонен образовывать координационные связи. Броматы по своим химическим свойствам аналогичны хлоратам, но более термически устойчивы, менее растворимы в воде и являются более сильными окислителями. Наибольшее практическое применение находят броматы натрия и калия.
Физические свойства Физические константы некоторых броматов: Формула Молярная масса, г/моль Цвет Плотность, г/см3 Температура плавления, °C Температура разложения, °C AgBrO3 235,77 белый 5,21 − 350 Al(BrO3)3 · 9H2O 572,82 белый н/д 62,3 100 Ba(BrO3)2 393,13 белый 3,99 − 270 CsBrO3 260,81 белый 4,11 420 420 Cu(BrO3)2 319,35 белый н/д − 550 Dy(BrO3)3 546,20 жёлтый н/д − > 600 Hg(BrO3)2 · 2H2O 492,42 белый н/д − > 130 Hg2(BrO3)2 656,98 белый н/д − > 200 KBrO3 167,00 белый 3,25 434 > 450 Mg(BrO3)2 280,11 белый 2,29Для гексагидрата. − > 300 NaBrO3 150,89 белый 3,339 380 380 Nd(BrO3)3 · 9H2O 690,08 красный н/д 66,7 150 (−H2O); 450 Sm(BrO3)3 · 9H2O 696,20 жёлтый н/д 74,5 150 (−H2O); > 500 Sr(BrO3)2 343,42 белый 3,77Для моногидрата. − 240 Y(BrO3)3 · 9H2O 634,74 белый н/д 74 > 350 Zn(BrO3)2 · 6H2O 429,28 белый 2,57 100 200 (−H2O); 700
Получение Обычно броматы получают электрохимическим или химическим окислением бромидов:
Броматы щелочных и щёлочноземельных металлов могут быть получены действием жидкого брома на водные растворы щелочей или карбонатов:
Нерастворимые в воде броматы получают обменной реакцией между броматами натрия или калия и соответствующих водорастворимых солей металлов:
Химические свойства Броматы термически нестабильны и разлагаются при нагревании по следующей схеме: броматы щелочных, щёлочноземельных металлов и серебра (на примере NaBrO3):
прочие броматы (на примере Cu(BrO3)2):
В твёрдом состоянии при нагревании броматы проявляют свойства окислителя
В водных растворах броматы проявляют слабые окислительные свойства в кислой среде:
Любопытной реакцией с участием броматов является колебательная реакция Белоусова — Жаботинского, в которой происходит периодическое изменение окраски раствора с жёлтой на бесцветную:
Окислить броматы до перброматов возможно только посредством электролиза или с помощью очень сильных окислителей:
Применение Броматы используются в броматометрии, производстве некоторых пиротехнических составов, для выпечки хлеба, а также в неорганическом синтезе для получения бромноватой кислоты и перброматов. Также броматы применяются как окислители в практике органического синтеза.
Безопасность Все броматы являются окислителями. Броматы ртути и бария в высоких дозах токсичны.
См. также Хлораты
Комментарии
Литература
Примечания
* Категория:Соединения брома Категория:Соли