500px|right|thumb|Расположение s-, p-, d- и f-блоков в периодической таблице Блок периоди́ческой табли́цы — это совокупность химических элементов со сходным расположением валентных электронов в атоме. Относительная схожесть химических свойств элементов одного блока, обусловлена тем, что валентные электроны с наивысшей энергией занимают орбиталь одного типа. Термин впервые появился в работах французского физика Шарля ЖанеCharles Janet, La classification helicoidal des elements chimiques, Beauvais, 1928. Блоки элементов иногда называют также семействами.
В один и тот же блок периодической таблицы входят её смежные группы.
Перечень блоков и их этимология Названия блоков (s, p, d и f) связаны с характеристиками спектральных линий, которые были ассоциированы с атомными орбиталями. Эти термины произошли от английских слов, описывающих особенности спектров, наблюдаемых при взаимодействии атомов с излучением.
Перечень блоков периодической таблицы:
s-блок — от sharp (узкая и чётко выраженная линия спектра); p-блок — от principal (основная линия спектра); d-блок — от diffuse (размытая или широкая линия в спектре); f-блок — от fundamental (фундаментальные серии линий, менее отчётливые, часто перекрывающиеся и имеющие сложную структуру); g-блок (гипотетический) — обозначение не имеет связи со спектром; обозначение для этого и последующих блоков даются в алфавитном порядке после буквы f.
Периодическая таблица Лантаноид лютеций (Lu, 71) и актиноид лоуренсий (Lr, 103) находятся под скандием и иттрием с учётом их статуса как элементов d-блока.
+ Блоки периодической таблицы Группа → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ↓ Период I II III IV V VI VII VIII 1 1H 2He 2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 3 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 5 37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 6 55Cs 56Ba 71Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 7 87Fr 88Ra 103Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og Лантаноиды 57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb Актиноиды 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No
+Обозначение цветов блоков* Элементы гипотетического g-блока в таблице не отображены, их можно увидеть в расширенной таблице Менделеева.
Связь блоков с порядком заполнения орбиталей
Ниже приводится порядок заполнения «подоболочек» орбиталей в соответствии с правилом Клечковского, который также определяет линейный порядок блоков (по возрастанию атомного числа) в таблице Менделеева:
1s 2s, 2p 3s, 3p 4s, 3d, 4p 5s, 4d, 5p 6s, 4f, 5d, 6p 7s, 5f, 6d, 7p …
Подробнее см. статьи «Атомная орбиталь» и «Электронная конфигурация».
Примечания
Категория:Периодическая система