Трибутилфосфат — трибутиловый эфир фосфорной кислоты (С4Н9О)3Р=О, относится к органическим фосфатам.
Физические и химические свойства Трибутилфосфат — бесцветная жидкость, плохо растворима в воде (0,39 г/л при 19 °C), хорошо растворима в органических растворителях. Устойчива к гидролизу, к действию кислот, оснований, окислителей и восстановителей. В азотной кислоте медленно гидролизуется до ди- и монобутилфосфата. Начинает разлагаться выше 150 °C, при 289 °C кипит с разложением.
Получение и применение Трибутилфосфат получают взаимодействием бутанола с POCl в органическом растворителе в присутствии органического основания, например, пиридина или триэтиламина: 3 C4H9OH + POCl3 -> (C4H9O)3PO + 3 HCl К другим способам его синтеза относятся реакция POCl с бутилатами натрия и алюминия и окисление трибутилфосфита.
Трибутилфосфат применяют в аналитической химии, радиохимии для разделения элементов, близких по свойствам трансурановым элементам, при переработке ядерного горючего, в производстве различных пластмасс, при производстве фармакологических препаратов из плазмы крови человека и др.
Исследуя способы выделения урана методом экстракции с 1950 года, советский химик С. М. Карпачёва совместно со своим германским коллегой Максом Фольмером предложила использовать трибутилфосфат (ТБФ) для экстракции урана и плутония без добавок минеральных солей, из-за которых увеличивался объём отходов, а потом и применять синтин в качестве разбавителя. В 1955 году С. М. Карпачёва с коллегами подготовили заявку на патент разработанной схемы применения ТБФ с синтином. Работы Карпачёвой положили начало внедрению ТБФ в советскую атомную промышленность.
Безопасность Трибутилфосфат раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе 2,5 мг/м.
См. также Пьюрекс-процесс
Примечания
Литература
Категория:Органические фосфаты Категория:Радиоактивные отходы