Фтори́д пла́тины(VI) PtF6 (гексафтори́д платины) — химическое соединение платины и фтора.
Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.
Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления.
Получение Pt{}+ 3 F2 ->[\ce{200~^oC,~p}] PtF6; 2 PtCl2{}+ 5 F2 ->[\ce{350~^oC}] 2 PtF6{}+ 2 Cl2; 2 PtF5 ->[\ce{130~^oC}] PtF4{}+ PtF6.
Химические свойства Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O2PtF6:
O2 + PtF6 -> O2^{+}[PtF6]^{-}.
Энергично реагирует с водой:
2 PtF6 + 2 H2O -> 2 H2[PtF6] + O2 ^ .
Окисляет ксенон до соединения XePtF6 (что является смесью соединений ксенона(II): XeFPtF5, XeFPt2F11 и Xe2F3PtF6).
При нагревании окисляет ClF5 до ClF6PtF6.
Взаимодействует с трифторидом хлораНеорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. М., Академия, 2007. Т. 3, c. 149.:
2 PtF6 + 2 ClF3 -> 2 [ClF_2]^{+}[PtF6]^{-}{}+ F2 ^.
Историческое значение С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было получено первое соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.
Примечания
Литература «Химическая энциклопедия», т. 3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568.
П Категория:Соединения платины