Фтори́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и фтора, химической формулой BeF2, бериллиевая соль фтористоводородной кислоты.
Токсичен и канцерогенен, как и все соединения бериллия. Попадание пыли, содержащей оксид и другие соединения бериллия, в лёгкие вызывает бериллиоз.
Бесцветные кристаллы или стеклообразная масса. Хорошо растворяется в воде при комнатной температуре. Гидролизуется в горячей воде. Плохо растворяется в этаноле. Образует кристаллогидраты.
Получение Синтезом из элементов:
Be + F2 -> BeF2.
Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия:
BeO{} + 2 HF ->[220~\ce{^o C}] BeF2{} + H2O; Be(OH)2 + 2 HF -> BeF2 + 2 H2O; BeCO3 + 2 HF -> BeF2 + CO2 ^ + H2O.
Действием фтора на оксид бериллия:
2 BeO{} + 2 F2 ->[400~\ce{^o C}] 2 BeF2{} + O2.
В промышленности фторид бериллия получают из загрязнённого гидроксида бериллия, получаемого при переработке бериллиевых руд, обработкой его гидрофторидом аммония с получением тетрафторбериллата аммония:
Be(OH)2 + 2 (NH4)HF2 -> (NH4)2[BeF4] + 2 H2O.
Ион тетрафторида бериллия BeF4^{2-} устойчив и полученный раствор тетрафторбериллата аммония очищают осаждением из него различных примесей в виде гидрооксидов металлов, который затем разлагают нагреванием:
(NH4)2[BeF4]{} ->[800-1100~\ce{^o C}] BeF2{} + 2 NH4F.
Физические свойства Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, кристаллическая решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z=3.
Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.
Расплав фторида бериллия представляет собой вязкую жидкость с низкой электропроводностью. При затвердевании расплава образует стеклообразную массу.
Химические свойства Водные растворы имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону:
Be^{2+}\ + H2O -> BeOH^+ + H^+.
Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
BeF2.H2O ->[150~\ce{^o C}] BeF2{} + H2O.
При нагревании кристаллогидрата на воздухе образуется оксифторид бериллия:
2 BeF2.H2O ->[\ce{t~^o C}] Be2OF2{} + 2 HF.
Разлагается в водных растворах при кипячении:
BeF2{} + 2 H2O ->[100~\ce{^o} \ce{C}] Be(OH)2 v {}+ 2 HF ^.
Разлагается сильными концентрированными кислотами, например, в серной кислоте с образованием сульфата бериллия и фтороводорода:
BeF2 + H2SO4 -> BeSO4 v + 2 HF ^.
Со щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации с образованием гидроксида бериллия или бериллата щелочного металла, например, с гидроксидом натрия:
BeF2 + 2 NaOH -> Be(OH)2 v + 2 NaF; BeF2 + 4 NaOH -> Na2[Be(OH)4] + 2 NaF.
Со фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения — тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:
BeF2 + 2 NaF -> Na2[BeF4] v.
В промышленности металлотермическим восстановлением металлическим магнием в графитовом тигле получают металлический бериллий:
BeF2{} + Mg ->[700~\ce{^o C}] Be{} + MgF2.
Применение В производстве металлического бериллия. Компонент специальных стёкол. Относительно легкоплавкая (температура плавления смесь со фторидом лития используется в качестве теплоносителя и растворителя тетрафторида урана в ядерных реакторов на расплавленных солях. В биохимии, в основном в кристаллографии белков, как заменитель фосфатов. АДФ и фторид бериллия имеют сродство к сайтам АТФ и свойство ингибировать действие белков, что позволяет кристаллизовать белки в связанном состоянии. Фторид бериллия — исходное вещество для производства металлического бериллия.
Токсичность Фторид бериллия, как и все соединения бериллия, ядовит. Присутствие фтора в соединении ещё более увеличивает токсичность соединения.
ЛД50 для мышей составляет приблизительно перорально и около при внутривенном введении.
Примечания
Б Категория:Галогениды металлов