Тетрафторобо́рная кислота́ (тетрафторобора́т водоро́да, борфтористоводоро́дная кислота́) — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H[BF4], существует только в растворе в виде соединения H+[BF4]-, где H+ — сольватированный протон. Растворителем может быть любое подходящее основное соединение Льюиса. Например, в водных растворах существует в виде катиона гидроксония H3O+ и аниона [BF4]-: H3O+[BF4]-. Растворы представляют собой бесцветную жидкость со слабым запахом.
Получение Растворение в плавиковой кислоте оксида бора или борной кислоты:
B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O; B(OH)3 + 4 HF -> H[BF4] + 3 H2O.
Взаимодействием трифторида бора с водой:
4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3.
Физические свойства Тетрафтороборат водорода существует в разбавленных растворах. При нагревании разлагается.
Химические свойства В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота ():
H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+.
В горячих водных растворах разлагается:
H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF; H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2 HF; H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF.
Разлагается при нагревании : H[BF4] ->[+130\ ^{\ce{o}}\ce{C}] BF3 ^ + HF ^
С оксидами и гидроксидами металлов образует соли (тетрафторобораты), например, тетрафтороборат натрия:
H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O.
Применение Катализатор в органической химии. Электролит в специальных гальванических ячейках.
Литература
Т Категория:Соединения фтора водорода Категория:Суперкислоты