Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой NHCl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.
Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.
Получение
Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина: N2H4 + HCl -> N2H5Cl
Физические свойства
Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.
Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.
Химические свойства
При нагревании разлагается: N2H5Cl -> [350~^\circ\text{C}] N2H4{} + HCl \uparrow
С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния: N2H5Cl + HCl -> N2H6Cl2 v
Разлагается концентрированными щелочами: N2H5Cl + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O или аммиаком при нагревании: N2H5Cl{} + NH3 ->[150{-}190~^\circ\text{C}] N2H4{} + NH4Cl
Кислородом воздуха медленно окисляется: N2H5Cl{} + 2 O2 -> N2{} + 2 H2O2{} + HCl\uparrow
Восстанавливается атомарным водородом: N2H5Cl + HCl + 2 H^0(Zn) -> 2 NH4Cl С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:
4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H5Cl -> 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 5HCl + 16H2O
Применение В проявителях, флюсах.
Примечания
Литература
Гидразиния Категория:Гидразины