Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiO, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута BiO. Сгорание висмута на воздухе:
Разложение нитрата висмута:
Окисление сульфида висмута:
Физические свойства
Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации: α-BiO, моноклинная сингония (псевдоромбическая), пространственная группа P 2/c, параметры ячейки a = 0,585 нм, b = 0,8166 нм, c = 1,3827 нм, β = 90°, Z = 8, при нагревании на воздухе при 727°С частично теряет кислород и переходит в δ-BiO. β-BiO, ярко-жёлтые кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа I 4/mm, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,225 нм, Z = 2, образуется при охлаждении δ-BiO до 646°С, а при 620-605°С переходит в α-BiO. γ-BiO, ярко-жёлтые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа I 23, параметры ячейки a = 1,076 нм, Z = 12, образуется при охлаждении в среде кислорода δ-BiO до 635°С. δ-BiO, оранжевые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа P n3m, параметры ячейки a = 0,566 нм, Z = 2.
Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.
Химические свойства
Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
С плавиковой кислотой образует фторид висмутила:
С хлором реакция идет с образованием хлорида висмутила:
Молекулярный водород восстанавливает до металла:
Под действием окислителей образуются висмутаты:
Применение
Вяжущее и антисептическое средство. Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.
См. также Оксид висмута(II) Оксид висмута(V)
Литература
висмута Оксид